thumb|Monomethylamine, een primair amine|170px
Met een amine wordt in de scheikunde een bepaalde stof bedoeld. Een organische verbinding met een aminogroep wordt ook tot amine afgekort.
De eenvoudigste amine is methylamine. Tri-ethylamine is een veel gebruikte basische stof in de organische synthese. De eenvoudigste aromatische amine is aniline. Aniline wordt gebruikt bij de productie van kleurstoffen en geneesmiddelen.
Atoomgroep Een amine is een functionele groep met een atoom stikstof met daaraan gebonden drie atomen koolstof- of waterstof. Afhankelijk van het aantal bindingen spreekt men van een: primair amine – aan het atoom stikstof is één alkylgroep en zijn twee atomen waterstof gebonden, genoteerd als alkyl-amine secundair amine – aan het atoom stikstof zijn twee alkylgroepen en is één atoom waterstof gebonden, genoteerd als alkyl(a)-alkyl(b)-amine tertiair amine - aan het atoom stikstof zijn drie alkylgroepen gebonden, maar geen waterstof, genoteerd als alkyl(a)-alkyl(b)-alkyl(c)-amine
{|align="links" valign="top" | thumb|100px|Primair amine | thumb|100px|Secundair amine | thumb|100px|Tertiair amine
Aminen lijken in structuur op ammoniak, NH3; het stikstofatoom en de gebonden groepen hebben een trigonaal piramidale moleculaire geometrie. Stikstof draagt immers een vrij elektronenpaar, dat relatief meer ruimte inneemt dan de waterstoffen,De negatief geleden elektronen stoten elkaar af, maar worden door de positief geladen waterstofkern aangetrokken. De elektronenwolken die de bindingen verzorgen zullen daardoor minder uitwaaieren. In het vrije elektronenpaar vindt deze contractie niet plaats, zodat het vrije elektronenpaar meer ruimte inneemt dan de waterstof-atomen met hun bindings-elektronen. waardoor er sp3-hybridisatie optreedt. Het vrije elektronenpaar op stikstof kan in de meeste gevallen doorklappen, dat wordt stikstofinversie genoemd.
links|thumb|160px|Structuur
Er wordt ook gesproken over eenwaardige (1 aminofunctie, bijvoorbeeld 2-butylamine), tweewaardige (2 aminofuncties op 2 verschillende C-atomen, bijvoorbeeld diaminoethaan) en driewaardige aminen (3 aminofuncties op 3 verschillende C-atomen, bijvoorbeeld 1,2,3-triaminopropaan).
Net als bij de alkanolen zijn diamines met de aminogroepen aan hetzelfde koolstofatoom meestal niet stabiel.
Eigenschappen Niet alleen de structuur van aminen lijkt op ammoniak. Ook de eigenschappen van aminen en ammoniak zijn vergelijkbaar. Net als ammoniak kunnen amine-verbindingen waterstofbruggen doneren en accepteren. Ze zijn ook basisch: ze kunnen, net als ammoniak, een extra H+-kation opnemen en daarmee samen een positief geladen groep vormen. Zo'n geladen groep kan alleen nog sterke waterstofbruggen doneren, niet meer accepteren.
Aminen hebben een sterke, onaangename geur. Het ruikt naar ammoniak of rotte vis.