Het chemisch element zuurstof (O), met een atoommassa van 15,9994(3) u, bezit 17 isotopen. Naast de meest voorkomende zuurstofisotoop 16O komen er nog twee andere stabiele isotopen voor: 17O en 18O. Er zijn 14 radioactieve isotopen bekend met halveringstijden van minder dan drie minuten.
Toepassingen De 15O-isotoop wordt regelmatig gebruikt in de positronemissietomografie (PET). Het heeft 8 protonen, 7 neutronen en 8 elektronen.
Zuurstofisotopenanalyse is een veelgebruikte onderzoeksmethode in de aardwetenschappen waarbij de verhouding tussen de stabiele zuurstofisotopen 16O en 18O in sediment wordt bepaald.
Overzicht Nuclide Z (p) N (n) Isotopische massa (u) Halveringstijd Radioactief verval VE VP Kernspin Isotopische verhouding(molfractie) Natuurlijk voorkomen(molfractie)12O 8 412,034405(20)580(30) × 10−24 s 2p (60,0%) 0,40(25) MeV 10C0+ β+ (40,0%) 12N13O 8 513,024812(10)8,58(5) ms β+ (89,1%) 13N(3/2−) β+, p (10,9%) 12C 14O 8 6 14,00859625(12) 70,598(18) s β+ 14N 0+ 15O 8 7 15,0030656(5) 122,24(16) s β+ 15N 1/2− 16O 8 8 15,99491461956(16) stabiel 0+ 0,99757(16) 0,99738 - 0,99776 17O 8 9 16,99913170(12) stabiel 5/2+ 3,8(1) × 10−4 3,7 × 10−4 - 4,0 × 10−4 18O 8 10 17,9991610(7) stabiel 0+ 2,05(14) × 10−3 1,88 × 10−3 - 2,22 × 10−3 19O 8 11 19,003580(3) 26,464(9) s β− 19F 5/2+ 20O 8 12 20,0040767(12) 13,51(5) s β− 20F 0+ 21O 8 13 21,008656(13) 3,42(10) s β− 21F (1/2, 3/2, 5/2)+22O 8 1422,00997(6)2,25(15) s β− (78,0%) 22F0+ β−, n (22,0%) 21F23O 8 1523,01569(13)82(37) ms β−, n (57,99%) 22F1/2+ β− (42,0%) 21F24O 8 1624,02047(25)65(5) ms β−, n (57,99%) 23F0+ β− (42,01%) 24F 25O 8 17 5,2 × 10−8s n 24O26O 8 18 4,0 × 10−8 s β− 26F n 25O
Overzicht van isotopen per element