Het chemisch element koolstof (C), met een atoommassa van 12,0107(8) u, bezit 2 stabiele isotopen: 12C en 13C, waarvan de eerste het meest abundant is (ongeveer 99%). De overige 13 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd. De grote uitzondering is 14C met een halfwaardetijd van ongeveer 5730 jaar. Het komt, naast 12C en 13C, ook in de natuur voor. Koolstof-14 vervalt naar stikstof-14 via bètaverval: ^{14}_{6}C -> ^{14}_{7}N + e- + \bar{\nu _e}
Deze isotoop wordt dan ook gebruikt bij de datering van organische materialen.
De isotoop 12C bezit een massa van exact 12 u, omdat deze isotoop wordt gebruikt voor de definiëring van de atomaire massa-eenheid, namelijk 1/12 van de massa van één koolstof-12-isotoop.
De kortstlevende isotoop van koolstof is 8C, met een halfwaardetijd van amper 2,04 × 10−21 s.
Overzicht Nuclide Z (p) N (n) Isotopische massa (u) Halveringstijd Radioactief verval VE VP Kernspin Isotopische verhouding(molfractie) Natuurlijk voorkomen(molfractie) 8C 6 2 8,037 675(25) 2,0(4) × 10−21 s 2p 230(50) keV 6Be 0+ 9C 6 3 9,031 036 7(23) 126,5(9) ms β+ (60%) 9B 3/2− β+, p (23%) 8Be β+, α (17%) 5Li 10C 6 4 10,016 853 2(4) 19,290(12) s β+ 10B 0+ 11C 6 5 11,011 433 6(10) 20,334(24) min β+ 11B 3/2− 12C 6 6 12 (per definitie) stabiel 0+ 0,9893(8) 0,988 53 - 0,990 37 13C 6 7 13,003 354 837 8(10) stabiel 1/2− 0,0107(8) 0,009 63 - 0,011 47 14C 6 8 14,003 241 989(4) 5730 jaar β− 14N 0+ sporen < 10−12 15C 6 9 15,0105993(9) 2,449(5) s β− 15N 1/2+ 16C 6 10 16,014 701(4) 0,747(8) s β−, n (97,9%) 15N0+ β− (2,1%) 16N 17C 6 11 17,022 586(19) 193(5) ms β− (71,59%) 17N 3/2+ β−, n (28,41%) 16N 18C 6 12 18,026 76(3) 92(2) ms β− (68,5%) 18N 0+ β−, n (31,5%) 17N 19C 6 13 19,034 81(11) 46,2(23) ms β−, n (47,0%) 18N 1/2+ β− (46,0%) 19N β−, 2n (7%) 17N 20C 6 14 20,040 32(26) 16(3) ms β−, n (72,0%) 19N 0+ β− (28,0%) 20N 21C 6 15 21,049 34(54) < 30 ns n 20C 1/2+ 22C 6 16 22,057 20(97) 6,2(13) ms β− 22N 0+
Overzicht van isotopen per element