Joodtrichloride is een interhalogeenverbinding met als brutoformule ICl3. Het is een geelbruine vaste stof met een prikkelende geur, die voorkomt als een planair dimeer: I2Cl6. Hierbij dienen twee chlooratomen als brug tussen de joodatomen. (1954) - The crystal structure of I2Cl6 (ICl3), Acta Crystallographica 7 (5), pp. 417–423
Synthese Joodtrichloride kan bereid worden door reactie van di-joodkristallen met vloeibaar chloor bij −70 °C:
I2 + 3Cl2 -> I2Cl6
Het kan ook bereid worden door een overmaat dichloor toe te voegen aan joodmonochloride:
ICl + Cl2 -> ICl3
Eigenschappen en reacties Gesmolten joodtrichloride is geleidend voor elektrische stroom, wat erop wijst dat er mogelijk dissociatie optreedt: (1997) - Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann -
I2Cl6 <=> ICl2+ + ICl4-
Joodtrichloride heeft oxiderende eigenschappen. Het reageert hevig met water, onder vorming van zoutzuur, joodmonochloride en waterstofjodaat:
2ICl3 + 3H2O -> 5HCl + ICl + HIO3
Categorie:Verbinding van jodium Categorie:Chloride Categorie:Interhalogeenverbinding Categorie:Oxidator Categorie:Corrosieve stof