Zilver(II)fluoride is een anorganische verbinding van zilver en fluor, met als verhoudingsformule AgF2. Het is een van de weinige verbindingen van zilver waarin dit metaal als tweewaardig ion voorkomt. Meestal is zilver eenwaardig. De stof wordt gebruikt om fluor in andere verbindingen te introduceren. De andere halogenen hebben bij kamertemperatuur geen stabiele zilver(II)zouten.
Synthese Zilver(II)fluoride kan bereid worden door directe reactie van zilveroxide met fluor. Bij 200 °C reageert gasvormig fluor met zilver(I)fluoride of zilverchloride onder vorming van zilver(II)fluoride.Priest, H. F. “Anhydrous Metal Fluorides” Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, pages 171-183.Encyclopedia of Chemical Technology. Kirk-Othmer. Vol.11, 4th Ed. (1991)
Als sterk fluoriderend reagens dient zilver(II)fluoride bewaard te worden in teflon, een speciaal behandelde metalen houder of in kwarts. De verbinding is licht-gevoelig.
Zilver(II)fluoride wordt door verschillende leveranciers aangeboden, De jaarlijkse productie van de verbinding bedraagt minder dan 100 kg. Hoewel in het laboratorium toepassingen voor de verbinding ontwikkeld worden, is het industriële gebruik beperkt vanwege de relatief hoge prijs.
Kristallografie en eigenschappen Zuiver zilver(II)fluoride is een wit kristallijn poeder; het commercieel verkrijgbare product is meestal zwart-bruin ten gevolge van verontreinigingen. De verhouding F/Ag is voor de meeste batches kleiner dan 2, meestal in de buurt van 1,75. De voornaamste verontreinigingen zijn zilver, oxiden en koolstof.J.T. Wolan, G.B. Hoflund. "Surface Characterization Study of AgF and AgF2 Powders Using XPS and ISS," Applied Surface Science. 125, (1998).
Of zilver echt als tweewaardig ion aanwezig is, is lange tijd onderwerp van discussie geweest. In analogie met het oxide, dat als Ag(I)Ag(III)O2 bestaat, werd gedacht aan AgI[AgIIIF4]. Met behulp van neutronendiffractie is vastgesteld dat de correcte beschrijving inderdaad Ag(II)F2 is. Bij hoge temperatuur komt Ag(AgF4) wel voor, maar ook dan is het minder stabiel dan zilver(II)fluoride.Hans-Christian Miller, Axel Schultz, and Magdolna Hargittai. "Structure and Bonding in Silver Halides: A Quantum...X=F, Cl, Br, I," Journal of the American Chemical Society 127(22), (2005).
Voor de gasfase wordt aangenomen dat de molecule behoort tot de symmetriegroep D∞h.
Het energieverschil tussen de grondtoestand en de eerste aangeslagen toestand bedraagt ongeveer 59 kJ/mol. Zilver(II)fluoride is paramagnetisch, maar wordt ferromagnetisch onder −110°C.
Toepassingen Zilver(II)fluoride is een sterk fluorerend en oxiderend reagens. Het wordt gebruikt voor de fluorering van organische verbindingen en de bereiding van organische perfluorverbindingen.Rausch, D.; Davis, r.; Osborne, D. W. "The Addition of Fluorine to Halogenated Olefins by Means of Metal Fluorides," Journal of Organic Chemistry volume 28, pp. 494–497, Jul. (1962). Er zijn verschillende substraten mogelijk. Een eerste mogelijkheid is een directe activering van de C-H-binding:
R3CH + 2 AgF2 -> R3CF + HF + 2 AgF
Een halogeenuitwisseling (X = chloor, broom of jodium) is een alternatief en produceert geen waterstoffluoride:
2 R3CX + 2 AgF2 -> 2 R3CF + X2 + 2 AgF
Een derde mogelijkheid is de difluorering van een alkeen:
R2C=CR2 + 2 AgF2 -> R2FC-CFR2 + 2 AgF
Vergelijkbare omzettingen kunnen worden gerealiseerd met hoge valentie-fluoriden van andere metalen, zoals kobalt(III)fluoride, mangaan(III)fluoride, cerium(IV)fluoride en lood(IV)fluoride.
De fluorering van aromatische verbindingen verloopt gemakkelijk, maar selectieve monofluorering is lastig.Zweig, A.; Fischer, R. G.; Lancaster, J. New Methods for Selective Monofluorination of Aromatics Using Silver Difluoride, Journal of Organic Chemistry volume 45, (1980)
Zilver(II)fluoride is een oxidator en kan gebruikt worden voor de oxidatie van xenon.Levec, J.; Slivnik, J.; Zemva, B. "On the Reaction Between Xenon and Fluorine," Journal of Inorganic Nuclear Chemistry Volume 36, (1974). Deze reactie, die explosief kan verlopen, wordt uitgevoerd in watervrije waterstoffluoride, onder vorming van xenondifluoride (XeF2).
Koolstofmonoxide wordt door zilver(II)fluoride geoxideerd tot carbonylfluoride, het fluoranaloog van fosgeen.
Externe link National Pollutant Inventory Fluoride and Compounds Fact Sheet
Categorie:Verbinding van zilver Categorie:Fluoride (zout) Categorie:Fluoreringsreagens Categorie:Anorganisch zout Categorie:Oxidator Categorie:Corrosieve stof Categorie:Toxische stof