84px|right In de escheikunde is peroxocarbonaat (soms peroxycarbonate of percarbonaat) een divalent anion met de formule CO4^{2-}. Het is een Koolstof-zuurstof-anion, slechts opgebouwd uit koolstof en zuurstof. Het is het anion van het hypothetische zuur peroxokoolzuur, HO-O-CO-OH. Zouten met dit anion worden percarbonaten genoemd
Het peroxocarbonaat-anion wordt, samen met peroxodicarbonaat C2O6^{2-} gevormd aan de anode gedurende de elektrolyse van gesmolten lithiumcarbonaat. Lithiumpercarbonaat kan ook gemaakt worden door lithiumhydroxide en koolstofdioxide met elkaar te laten reageren in geconcentreerd waterstofperoxide bij −10 °C.
2 LiOH \ + \ CO2 \ + \ H2O2 \ ->[\ce{-10^{o}C}][\ce{gec. H2O2}] \ Li2CO4 \ + \ 2 H2O
Electrolyse van een oplossing van lithiumcarbonaat bij -30° tot -40 °C geeft een oplossing van lithiumpercarbonaat. Deze oplossing reageert instantaan met een kaliumjodide-oplossing onder vorming van jood. Het is nog niet gelukt (20042004: Dit is een uit de Engelse Wikipedia vertaald artikel en niet gebaseerd op eigen literatuuronderzoek. Het jaartal is gebaseerd op de jongste literatuurverwijzing.) lithiumpercarbonaat langs deze weg als kristallijne stof te isoleren.
Het peroxocarbonaat anion wordt opgevoerd als intermediair om het katalytische effect van CO2 te verklaren in de oxidatie van organische verbindingen door zuurstof.
Het kalium- en rubidium-zout van het monovalente waterstofperoxocarbonaat- anion HO-O-CO-O^{-} zijn wel beschreven.M. Mehta and A. Adam (1998), Z. Kristallogr., Suppl. Issue 15 p. 53. Cited by Gjikaj.M. Mehta and A. Adam (1998), Z. Kristallogr., Suppl. Issue 15 p. 46. Cited by Gjikaj.
Zie ook Natriumpercarbonaat, eigenlijk het perhydraat van natriumcarbonaat. Nayriumpercarbonaat Orthocarbonaat, een hypothetisch anion: CO4^{4-}
Categorie:Oxoanion Categorie:Anorganische verbinding van koolstof Categorie:Koolstofoxide